下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．
（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推斷題：A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是一種具有果香味的有機(jī)物，（過(guò)程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、
 
  C、
 

（3）反應(yīng)①A→B的反應(yīng)類(lèi)型是
 

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定不可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、Cl-、S2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
 
8
16
O
B、純堿的化學(xué)式：NaHCO3
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 
；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“學(xué)生甲”通過(guò)中和滴定的方法，去測(cè)定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度，設(shè)計(jì)如下方案：
①稱(chēng)取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
請(qǐng)回答：
（1）在①操作中要使用的定量?jī)x器是
 
．
（2）③操作中使用的滴定管是
 
，裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是
 
．
（3）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視
 
，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管前后讀數(shù)如圖，那么消耗鹽酸的體積為：
 
，經(jīng)計(jì)算，該燒堿的純度為
 
．（化為最簡(jiǎn)式）
（5）下列操作中，可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
 
．
A．稱(chēng)取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過(guò)程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
G．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化后，再返滴一滴待測(cè)液，瓶?jī)?nèi)無(wú)顏色變化
（6）“學(xué)生乙”認(rèn)為：上述方法比較麻煩，只要用精密pH試紙測(cè)出樣品溶液的pH值，再換算成NaOH，即可求出純度．
你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確：
 
，理由是
 
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)單的方案來(lái)測(cè)純度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰
C、該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol該物質(zhì)完全反應(yīng)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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