Question

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）X的化學(xué)式是NaH，Y的化學(xué)式是NH₄Cl．
（3）A₂C₂的電子式為．
（4）C、D、E的離子半徑從大到小的順序?yàn)镺^2-、Na⁺、Al³⁺．
（5）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個(gè)電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH₄Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A、D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na，二者形成的離子化合物X為NaH；B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，則B為N元素；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D、E、F 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故E為Al，3種原子最外層共有11個(gè)電子，則F原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為Cl；B的氫化物與F的氫化物反應(yīng)生成離子化合物Y為NH₄Cl．
（1）B元素的名稱是：氮，B單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：氮；N≡N；
（2）X的化學(xué)式是NaH，Y的化學(xué)式是NH₄Cl，故答案為：NaH；NH₄Cl；
（3）H₂O₂的電子式為，故答案為：；
（4）C、D、E的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篛^2-、Na⁺、Al³⁺，故答案為：O^2-、Na⁺、Al³⁺；
（5）D、F最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO₄，二者反應(yīng)離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．