磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某充電電池的原理如圖18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電時(shí)，右槽溶液的顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列�?duì)此電池?cái)⑹稣_的是(　　)

圖18­6

A．放電過(guò)程中，左槽溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．充電時(shí)，b極接直流電源的正極，a極接直流電源的負(fù)極

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)，共有2.0 mol H＋從右槽遷移至左槽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(     )

A、該反應(yīng)中肼作還原劑

B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小

D、肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為(    )

  A．a(chǎn) > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）
     A．2種               B．4種               C． 6種                 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

�。�1）寫(xiě)出圖1中陰極的電極反應(yīng)式                    。

�。�2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是                 。

  

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。                                  

100

80

60

40

20
 
已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

 


（1）驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是                      。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因                                                                       。

（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為                         。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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