某充電電池的原理如圖18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電時(shí)，右槽溶液的顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列�?duì)此電池?cái)⑹稣_的是(　　)

圖18­6

A．放電過程中，左槽溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．充電時(shí)，b極接直流電源的正極，a極接直流電源的負(fù)極

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)，共有2.0 mol H＋從右槽遷移至左槽

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                                     

A．H2O 

B．NaCl 

C．NH3·H2O

D．CH3COOH

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普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的分子式為C23H38O7

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、酯化、水解反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)可消耗Br2 2 mol

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CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是________(填字母，下同)。

a．燒杯　　　   b．玻璃棒　　　

c．量筒　　　   d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)是________。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________。

a．氯化鈉溶液　　   b．稀醋酸　　

c．稀硫酸　　   d．正己烷

(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出________。

(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重。

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航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖18­4(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看作H2直接參加反應(yīng))。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是(　　)

圖18­4

A．在使用過程中，此電池要不斷補(bǔ)充水

B．放電時(shí)，NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

D．充電時(shí)，陰極區(qū)的電解質(zhì)溶液的pH降低

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

 圖1              圖2             圖3               圖4

A．用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2 所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體

C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4 所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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下列說法中正確的是(     )

A. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

B. H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱叫做中和熱

C. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

則ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。

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根據(jù)下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，

請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ；

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                 ；

在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                   B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固體

(4)若濃度均為0.1 mol·L－1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))____________________________________________________。

 (6) 物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是(填

序號(hào))________                       。

(7)已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－12，在該溫度時(shí)將pH＝9的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝3，則a：b＝____。

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