Question

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為N_A
• B． 密閉容器中23 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5N_A
• C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• D． 1 L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)；
B、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-；

解答 解：A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂與N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則含0.5N_A個(gè)氮原子，故B正確；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-之和為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．