6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為6.02×1023
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來(lái)分析；
B、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來(lái)分析；
D、鐵的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含3mol原子，即3NA個(gè)，故C正確；
D、鐵的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.2NA個(gè)，也可能為0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
根據(jù)圖1示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜　�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S2-+H2O?HS-+OH-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．碳素鋼B．水銀C．青銅D．黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠
C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)
D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)萃取的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．萃取在香料、藥物的提取應(yīng)用廣泛
B．用乙醇作萃取劑，萃取碘水中的碘單質(zhì)
C．用四氯化碳萃取碘水時(shí)，下層溶液呈紫色
D．萃取后的混合物進(jìn)行分離時(shí)，要使用分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．自然界中存在著很多的物質(zhì)循環(huán)過(guò)程．

（1）如圖是自然界中碳、氧循環(huán)的示意圖．
①圖一中，轉(zhuǎn)化1是水吸收二氧化碳的過(guò)程，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是CO2+H2O=H2CO3．
②圖二中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的一個(gè)重要反應(yīng)--綠色植物的光合作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠體、光\;}}{\;}$C6H12O6+6O2．
③上述兩個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物不同，原因是反應(yīng)條件不同．
（2）圖三是氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)．
②雷電固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，其中氮元素被氧化（填“氧化”或“還原”）．
③根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是a．
a．氮元素均被氧化
b．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
c．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
d．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
C．3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B．密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不是配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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