5．下列說法不正確的是（　�。�
A．大部分蔬菜和水果屬于堿性食物B．大米和面粉屬于酸性食物
C．牛奶遇碘水變藍色D．雞蛋和牛奶含有較多蛋白質(zhì)

分析 A、食品的酸堿性與其本身的pH值無關(guān)（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經(jīng)過消化、吸收、代謝后，最后在人體內(nèi)變成酸性或堿性的物質(zhì)來界定；
B、大米和面粉是淀粉類，屬于酸性食物；
C、牛奶的主要成分是蛋白質(zhì)；
D、雞蛋和牛奶的主要成分為蛋白質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，故A正確；
B、含氮、碳、硫、氯、等元素較多的食物，經(jīng)過消化形成酸根留在體內(nèi)，產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食品，如淀粉類，故B正確；
C、牛奶主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇碘不變藍色，淀粉遇碘變藍色，故C錯誤；
D、雞蛋和牛奶均屬于動物蛋白，含有蛋白質(zhì)成分較高，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查了酸性食物和堿性物質(zhì)的概念、淀粉的特性（遇碘變藍），還要熟知生活中常見營養(yǎng)物質(zhì)的成分，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（　�。�
A．天然氣的主要成分B．石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物
C．“西氣東輸”中氣體D．煤礦中的瓦斯爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)溶于水中不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大壓強B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 
C、CO的體積分數(shù)保持不變        
D、CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①你認為反應(yīng)控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應(yīng)②，200℃時達平衡．請在圖2中補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案