下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等．
B、100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等．
C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，所以其開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以鹽酸濃度越大時(shí)，其反應(yīng)速率越大；生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相等，所以分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，故B錯誤；
C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故C錯誤；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確反應(yīng)速率的影響因素、生成氫氣的量與酸物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：不同的酸與同種金屬反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱、酸的物質(zhì)的量無關(guān)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞③＞①
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當(dāng)pH=7時(shí)，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．
（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
D、往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
所示裝置可制備氨氣
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C、
所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D、
所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將新制氯水滴到淀粉KI試紙上 試紙變藍(lán)色 氧化性：I2＞Cl2
B 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3
C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪色 Fe2+有還原性
D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B、一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
C、一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降
D、銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的（　　）
A、正極的反應(yīng)為：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
B、電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極
C、聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會導(dǎo)電
D、該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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