15．碳素墨水是一種以炭黑為顏料的黑色墨水，簽署需要長(zhǎng)時(shí)間保存的重要文件時(shí)，通常要求使用碳素墨水．這是利用了碳的（　�。�
A．導(dǎo)電性B．水溶性C．氧化性D．化學(xué)穩(wěn)定性

分析 長(zhǎng)時(shí)間保存的重要文件，可知與石墨性質(zhì)穩(wěn)定有關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：簽署需要長(zhǎng)時(shí)間保存的重要文件時(shí)，通常要求使用碳素墨水．這是利用了碳的化學(xué)穩(wěn)定性，而導(dǎo)電性、水溶性、氧化性無(wú)關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化
B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2則△H1＞△H2
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量等于28.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．金屬導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)
C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水
B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．含H2SO449g的稀H2SO4與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是銅粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

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