4．含H2SO449g的稀H2SO4與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn足量，硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中n（H2SO4）=n（H2），以此來(lái)解答．

解答 解：發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中n（H2SO4）=n（H2）=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，
故答案為：0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硫酸完全反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（雙選，填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．碳素墨水是一種以炭黑為顏料的黑色墨水，簽署需要長(zhǎng)時(shí)間保存的重要文件時(shí)，通常要求使用碳素墨水．這是利用了碳的（　�。�
A．導(dǎo)電性B．水溶性C．氧化性D．化學(xué)穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．KOH溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．按如圖所示裝置（鹽橋內(nèi)含有KCl飽和溶液）線路連接后，可發(fā)現(xiàn)電流表指針明顯偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明發(fā)生了原電池反應(yīng)，下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．左側(cè)石墨為電池的正極，電極反應(yīng)：Fe3++e-═Fe2+
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：2I--2e-═I2
C．右側(cè)燒杯內(nèi)溶液顏色變淺
D．鹽橋中的K+流向右側(cè)燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可用下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液．
（3）步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā)  B．萃取  C．蒸餾  D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：制飲料，制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．在一定溫度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.1mol•L-1
B．B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．C點(diǎn)水電離的c（OH-）大于A點(diǎn)水電離的c（OH-）
D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的工藝流程如下：

通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱(chēng)是聚乙烯．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)；B→F取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→E：n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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