【題目】下列有關酶和ATP的敘述,錯誤的是( )

A. ATP中的A代表腺嘌呤,T代表 3,P代表磷酸基團

B. ATP 脫去2個磷酸基團后是RNA的基本組成單位之一

C. 酶促反應速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響

D. 人體內的酶不能通過食物獲得

【答案】A

【解析】試題分析:AATP中的A代表腺苷,A錯誤;

B、ATP脫去2個磷酸基團后是腺嘌呤核糖核苷酸,為RNA的基本組成單位之一,B正確;

C、酶促反應速率需適宜的條件,往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響,C正確;

D、人體內的酶在人體活細胞中合成,不能通過食物獲得,D正確.

故選:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素,那么,牛和草體內的各種化學元素( )

A. 種類差異很大,含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同,含量差異很大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是

A.MgB.AlC.FeD.Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

(3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)。所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。簡述理由__________________________________________________

(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價產(chǎn)氫率高,具有實用推廣價值。

已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-42.3kJ·mol-1

甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡. I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA , HAH++A2
(1)NaHA溶液(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
(2)某溫度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列關系中,一定正確的是
A.c(H+)c(OH)=1×10﹣14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2
C.c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)
(3)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0. ①降低溫度時,Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
③測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10﹣11 , 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2)=mol/L
(4)II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為: CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應調至

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. 生成等物質的量的產(chǎn)物,轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為 , 此時的溫度為
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是 . a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇
(4)一定條件下,CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ.在該溫度時,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH




數(shù)
據(jù)

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是
A.2c1>c3
B.a+b<90.8
C.2p2<p3
D.α13<1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質所含化學鍵類型全都相同的一組是(

A.HeH2B.NH3HCl

C.KOHNaClD.H2SO4NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將amolN2bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值__________

(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù)為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同),n():n()=______。

(4)原混合氣體中,a:b=______________

(5)達到平衡時,N2H2的轉化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。

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