【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型全都相同的一組是（ ）

A.He和H2B.NH3和HCl

C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl

【答案】B

【解析】

A．He不存在化學(xué)鍵，H2中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NH3和HCl均只含有極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，而NaCl只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．H2SO4和NH4Cl均含有極性共價(jià)鍵，NH4Cl中還含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)號(hào)

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

①

100

17.2

2.24

②

200

8.00

4.48

③

400

0

V

下列說法正確的是（　　）
A.表中 V=7.84 L
B.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酶和ATP的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基團(tuán)

B. ATP 脫去2個(gè)磷酸基團(tuán)后是RNA的基本組成單位之一

C. 酶促反應(yīng)速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響

D. 人體內(nèi)的酶不能通過食物獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，回答下列問題：

（1）電源F是__________極；

（2）A池的第②極上的電極反應(yīng)式_________

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：

（1）A為__________；B為__________；C為__________；D為__________；

（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)?/span>_________________________；

（3）A和B形成化合物A2B的電子式_________________________；

（4）用電子式表示C與D形成化合物C2D的過程：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的陰離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣
C.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.037

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、-2

-1

-2

+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ；

(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?______ （填化學(xué)式）；

(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______ （填化學(xué)式）；

(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?______ ；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______ ；

A．單質(zhì)碲在常溫下是固體B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)

C．H2Te不如HI穩(wěn)定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

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