Fe、Mg、Al三種金屬分別與1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積相同（相同狀況），則參加反應(yīng)的金屬（　�。�
A、質(zhì)量相等
B、物質(zhì)的量相等
C、失電子數(shù)相等
D、反應(yīng)速度相等
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：計算題
分析：Fe、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)，都是金屬失電子酸中的氫離子得電子，設(shè)金屬為2R+2nH+=2Rn++nH2↑，生成相同狀況下相同體積的氣體，也就是生成等物質(zhì)的量的氣體，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等．
解答： 解：A、Fe、Mg、Al電子摩爾質(zhì)量不等，故A錯誤；
B、Fe、Mg、Al電子摩爾質(zhì)量不等，所以物質(zhì)的量不等，故B錯誤；
C、生成相同狀況下相同體積的氣體，也就是生成等物質(zhì)的量的氣體，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；
D、Fe、Mg、Al三種金屬活潑性不同，活潑性越強速率越快，所以速率不等，故D錯誤；
故選C．
點評：金屬鐵可以表現(xiàn)出+2、+3價，但在金屬與酸或與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，只能表現(xiàn)出+2價，反應(yīng)生成亞鐵鹽．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中含有四個支鏈的含碳原子數(shù)最少的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NH4+、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Na+、Cl-、I-
D、Al3+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為25%
C、其他條件不變時，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大
D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+=H20+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4
C、向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++C1-=AgCl↓
D、向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH=CH2與HCl加成
B、CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解
C、CH2=CH-CH=CH2與H2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)
D、CH3-CH（OH）-CH2-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時的速率：甲=乙
B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
C、反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙
D、反應(yīng)結(jié)束時，溶液pH：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、制作計算機芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO
B、水在4℃時主要以（H2O）2存在，兩個水分子間可能以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
C、0.2摩爾鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，參加還原反應(yīng)的水是3.6克
D、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、16克氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B、18克水所含的電子數(shù)為NA
C、2.4克金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、17克氫氧根離子所含的電子數(shù)為10NA

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同步練習(xí)冊答案