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常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是
[     ]
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                   （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三3月月考理綜部分（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2+3H22NH3 。

①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表（N2和H2的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，                    （填溫度和壓強）。時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是               。

③下列關于合成氨說法正確是               （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯        性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                    。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為       mol/L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是______（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因______．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：______．

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