20．三分子甲醛在一定條件下反應(yīng)可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，還是日用化妝品冷燙精及脫毛劑的主要原料．下列有關(guān)三聚甲醛的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．三聚甲醛屬于高分子化合物
B．三聚甲醛與甘油互為同分異構(gòu)體
C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．1 mol的三聚甲醛燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量一定相等

分析 A．高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
D．三聚甲醛的分子式為C3H6O3，根據(jù)原子守恒判斷．

解答 解：A．高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，該分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，所以不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，丙三醇分子式為C3H8O3，三聚甲醛分子式為C3H6O3，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)符合加成反應(yīng)特點(diǎn)，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D．三聚甲醛的分子式為C3H6O3，根據(jù)原子守恒知，如果完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，如果生成CO，則生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及基本概念是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，易忽略不完全燃燒而導(dǎo)致錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D分子中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱(chēng)是1，3-丙二硫醇；反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出在A的同系物中，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個(gè)手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
C．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用如圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu作電極的是A；
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；
（4）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫(xiě)一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為AlN，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為AB（填字母）．
A．共價(jià)鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類(lèi)型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和醚鍵．
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗6molBr2．
（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或．（任寫(xiě)一種）
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類(lèi)使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　�。�
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
 物質(zhì) Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問(wèn)題：
（1）在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有比能量低（寫(xiě)一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺(tái)液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取Pb02，寫(xiě)出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時(shí)，Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測(cè)物于兩支試管中，分別與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案