11．運(yùn)用元素周期律分析，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
C．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要有價(jià)電子決定；
B．主族元素的最外層電子數(shù)等于最高化合價(jià)（O、F除外）；
C．電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
D．隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化．

解答 解：A．元素的化學(xué)性質(zhì)主要有價(jià)電子決定，所以元素的化學(xué)性質(zhì)隨著核外電子排布而呈周期性變化，故A錯誤；
B．主族元素的最外層電子數(shù)等于最高化合價(jià)（O、F除外），副族元素的化合價(jià)與最外層電子和次外層電子有關(guān)，故B錯誤；
C．電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大，故C錯誤；
D．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即元素原子核外電子排布周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容等知識，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、原子核外電子排布特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．

（1）現(xiàn)要配制 50 克15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)用品如圖，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實(shí)際稱得 NaCl 質(zhì)量為7.5g．（1g以下用游碼）③量�。孩苋芙�
（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②（填序號）．
①稱量時，天平指針左偏      ②量取水時仰視讀數(shù)
③溶解時，未用玻璃棒攪拌    ④裝瓶時，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaClH2OCO2N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9B．8C．7D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知可逆反應(yīng)：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃600700
平衡常數(shù)K1K2
C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應(yīng)容器的體積
（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：則K1＜ （填“＞”或“＜”）K2．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度[M]=1.0mol•L-1，[N]=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C．對于反應(yīng)2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D．常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．三分子甲醛在一定條件下反應(yīng)可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，還是日用化妝品冷燙精及脫毛劑的主要原料．下列有關(guān)三聚甲醛的說法中正確的是（　�。�
A．三聚甲醛屬于高分子化合物
B．三聚甲醛與甘油互為同分異構(gòu)體
C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．1 mol的三聚甲醛燃燒時生成CO2和H2O的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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