【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0

【答案】C

【解析】A、由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,平衡發(fā)生移動(dòng),催化劑只能改變速率,不能改變平衡,b曲線不可能是由于催化劑影響的,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變,則混合氣體密度不變,故B錯(cuò)誤;C、列出三段式

寫出平衡常數(shù)表達(dá)式:,故C正確;D、由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、

Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________。

②低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是_________________________________________________________________

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中的還原劑是________________,氧化產(chǎn)物是____________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出的熱量(單位:kJ)( )

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施可以加快氫氣生成的是(  )

A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法正確的是( 。

A. 短周期是指第一、二周期 B. IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有8個(gè)副族 D. 元素周期表有18個(gè)縱行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極,經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽(yáng)極,然后再回流到原電池的正極,形成閉合回路

C.電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí),陽(yáng)離子移向陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na、MgAl、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可判斷混合物中必定含有(  )

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2g和3體積Y2g化合生成2體積Zg,則Z氣體的化學(xué)式是 。

2A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31,相對(duì)分子質(zhì)量之比為141,由此可推斷A可能是 ,B可能是

3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是 L,質(zhì)量是 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)nKOH=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=2,則溶液中=0.2

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: a mol≤ ne a mol

D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol

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