【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③
常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出的熱量(單位:kJ)( )
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3
【答案】A
【解析】甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.5mol,甲烷和氫氣的體積比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol。由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol可知,0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ,所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3,則下列說法中正確的是
A.保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,反應(yīng)速率加快,平衡正動(dòng)
B.此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請(qǐng)回答下列問題:
①寫出D單質(zhì)的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________;
③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________,其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)用導(dǎo)線連接,共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負(fù)),該電極反應(yīng)式為:____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為___________,
(生成物對(duì)環(huán)境友好無污染)
當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是( )
①節(jié)省能源、诓划a(chǎn)生污染大氣的二氧化硫、厶岣吡肆蛩岬睦寐省、芴岣吡算~的利用率
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)
C. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 待鍍鐵棒為陰極
B. 選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好
C. 陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某城市空氣質(zhì)量每周公報(bào)的部分內(nèi)容。下列選項(xiàng)中不會(huì)對(duì)表中3個(gè)空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響的是( )
項(xiàng)目 | 空氣污染指數(shù)(API) | 空氣質(zhì)量級(jí)別 | 空氣質(zhì)量描述 |
總懸浮顆粒 | 52 | Ⅱ | 良 |
二氧化硫 | 7 | I | 優(yōu) |
二氧化氮 | 24 | I | 優(yōu) |
A. 用煤和石油產(chǎn)品作燃料 B. 汽車排放的尾氣
C. 使用含磷洗衣粉 D. 焚燒垃圾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是( 。
①Zn+2HClZnCl2+H2↑;②NaOH+HClNaCl+H2O;
③2HClH2↑+Cl2↑
選項(xiàng) | 有關(guān)判斷 |
A | 反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性 |
B | 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性 |
C | 反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性 |
D | 反應(yīng)①中氫原子失去電子 |
A. A B. B C. C D. D
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