Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
（2）大于；3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）C
【解析】解：（1）銅、過(guò)氧化氫、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化銅、水，化學(xué)方程式：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；

所以答案是：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則10molL﹣1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3﹣，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，

所以答案是：大于；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）A．濃鹽酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鋁也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過(guò)量，會(huì)腐蝕鋁壺，故A不選；

B．稀硝酸不但和碳酸鈣反應(yīng)和鋁也反應(yīng)，所以加入的濃鹽酸不能過(guò)量，會(huì)腐蝕鋁壺，故B不選；

C．冷的濃硝酸與鋁鈍化，不會(huì)腐蝕鋁壺，和碳酸鈣反應(yīng)溶解水垢，符合題意，故C選；

D．鋁在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法去除水垢，故D不選；

故選：C．