14．金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因為它（　　）
A．表面富有光澤B．有可成鍵的電子
C．有金屬離子D．有自由運動的電子

分析 依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，據(jù)此解答．

解答 解：金屬都是由金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵構(gòu)成的金屬晶體，因為金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運動，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，故選：D．

點評 本題考查了金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確金屬晶體中含有自由電子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•H2O），過程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是ACD．
A．品紅溶液    B．紫色石蕊試液    C．酸性高錳酸鉀溶液    D．溴水
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是Fe（化學(xué)式）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是升高溫度，促進鐵離子水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．恒壓（1.01×105 Pa）下，將2.0mol SO2與 a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）T2℃下反應(yīng)達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請回答：
（1）CO2的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．請回答下列問題：
（1）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
（1）標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）上述反應(yīng)中+5價的N元素被還原，氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3，若反應(yīng)中生成標準狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時，半透膜只允許較小的分子、離子通過
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）
A．1B．100C．1000D．10000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1NA
B．1LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
D．1molFe溶于稀硝酸過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

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