Question

3．室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl₃溶液中，由水電離出的H⁺物質(zhì)的量為n₁；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H⁺物質(zhì)的量為n₂．則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　　）

• A． 1
• B． 100
• C． 1000
• D． 10000

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10^-8 mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H⁺）=10^-6 mol/L×1L=10^-6mol，據(jù)此計算．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L×1L=10^-8 mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H⁺）=10^-6 mol/L×1L=10^-6mol，則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-6}mol}{1{0}^{-8}mol}$=100，
故選B．

點評 本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大．