【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)根據構成原電池的本質判斷,下列方程式正確且能設計成原電池的是________。
A.KOH+HCl=KCl+H2O
B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(2)為了探究化學反應中的能量變化,某同學設計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外,其他均相同)。有關實驗現象,下列說法正確的是___________。
A.圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數
B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等,且均高于室溫
C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面
D.圖Ⅱ中產生氣體的速度比Ⅰ快
(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質量為80,工作一段時間后,取出二者洗凈,干燥后稱重,總質量為54g,則產生氫氣的體積_____mL(標準狀況)
(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中,負極的電極反應式為:______________
【答案】D AD 8960mL Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
(1)利用構成原電池的條件進行分析;
(2)從原電池能量的利用、影響化學反應速率的因素等角度進行分析;
(3)根據電極反應式,前后質量差應是消耗的鋅的質量,然后進行分析;
(4)鋁片能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,鎂不與氫氧化鈉溶液反應,因此Al為負極,然后進行分析;
(1)依據原電池是自發(fā)進行的氧化還原反應判斷;
A.該反應為復分解反應,不是氧化還原反應,故A不符合題意;
B.該反應電荷不守恒,離子方程式不正確,故B不符合題意;
C.該反應不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C不符合題意;
D.該反應是自發(fā)進行的氧化還原反應,可以設計成原電池,故D符合題意;
(2)圖I中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕,圖II形成銅鋅原電池,
A.圖I主要是將化學能轉化為熱能,圖II主要是將化學能轉化為電能,則圖I中溫度計的示數高于圖II的示數,故A符合題意;
B.根據選項A的分析,兩個裝置溫度計中示數不相等,但均高于室溫,故B錯誤;
C.圖Ⅱ為原電池,Cu為正極,銅的表面有氣泡產生,故C錯誤;
D.利用原電池反應可以加快反應速率,圖Ⅱ中產生氣體的速率比I快,故D正確;
答案:AD;
(3)鋅比銀活潑,鋅為負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,鋅極質量減少,銀極為正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑,電極質量不變,因此反應前后電極總質量差為消耗鋅極的質量,即消耗鋅極的質量為(80-54)g=26g,其物質的量為0.4mol,建立關系是Zn~2e-~H2,產生氫氣的體積為0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L,即為8960mL;
(4)雖然鎂比鋁活潑,但鋁單質能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,鎂不與氫氧化鈉溶液反應,因此Al為負極,Mg為正極,電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】單質Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結構與甲烷相似,回答下列問題:
(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是_________;由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
(2)由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________,Y分子的電子式為_________。
(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A中官能團名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。
(2)C生成D的反應類型為_____。
(3)X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。
(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:_____。
(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有______種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。
(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線(無機試劑任選)__________
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~a范圍內,只發(fā)生中和反應
B.a=0.2
C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵與銅的粉末按物質的量之比為2︰1的比例混合均勻,取出mg混合物,投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中,充分反應(反應后溶液體積變化忽略不計)。試計算:
(1)如果固體完全溶解,則m最大值為____。
(2)如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1,則m值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
下列說法正確的是( )
A.離子半徑:r(R3-)>r(X+)>r(Z3+)
B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵
C.Q2-比 R3-更容易失去電子
D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個
B. 在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
選項 | A | B | C | D |
反應裝置或圖像 | ||||
實驗現象或圖像信息 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 | 反應開始后,甲側液面低于乙側液面 | 溫度計的水銀柱上升 | 反應開始后,氣球慢慢脹大 |
A. A B. B C. C D. D
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