11．在硫跟金屬的反應(yīng)中，硫比較容易（　�。�
A．得到電子，顯還原性B．失去電子，顯還原性
C．得到電子，顯氧化性D．失去電子，顯氧化性

分析 根據(jù)金屬具有還原性，所以硫體現(xiàn)氧化性，得電子．

解答 解：因為硫跟金屬的反應(yīng)，金屬只有還原性，所以硫體現(xiàn)氧化性，得電子，故C正確；
故選：C．

點評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本特征，注意金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．試著用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯為原料合成乙二酸環(huán)丁烯二酯，寫出其合成路程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計最簡單的實驗來鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．與分子式為C6H14O能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的同分異構(gòu)體有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl2？

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年4月14日“陽光動力2號”飛機抵達南京．它使用了約1.7萬塊高性能硅電池板，則它的動力來源是（　　）
A．核能B．化石能源C．太陽能D．風能

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