煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H
2O(g)═H
2(g)+CO
2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數(shù)Kc |
9.94 |
9 |
1 |
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為
反應(yīng)(填放熱或吸熱),在800℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有
(選填A(yù)、B、C、D、E);
|
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
A |
1 |
5 |
2 |
3 |
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
C |
3 |
3 |
0 |
0 |
D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
E |
3 |
1 |
2 |
1 |
(2)在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
.
(3)已知在一定溫度下,C(s)+CO
2(g)═2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
;
C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g) 平衡常數(shù)K
1;
CO(g)+H
2O(g)═H
2(g)+CO
2(g)平衡常數(shù)K
2;
則K、K
1、K
2之間的關(guān)系是:
;
(4)某溫度下C(s)+CO
2(g)═2CO(g)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
.
A.c(CO
2)=c(CO) B.容器中的壓強(qiáng)不變 C. v
正(CO)=2v
正(CO
2)
D.c(CO)保持不變 E.混合氣體相對分子質(zhì)量不變
(5)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO
2,并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO
2(g)═2CO(g),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CO
2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO
2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.