14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：
實驗
序號		反應(yīng)溫
度/℃		Na2S2O3溶液稀硫酸H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應(yīng)先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應(yīng)開始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大�。縎O2易溶于水，無法準(zhǔn)確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

分析 Ⅰ．（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；
（2）A、在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字做參照物，更有利于準(zhǔn)確記錄反應(yīng)時間的長短；
B、該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表；
C．實驗時，應(yīng)先將量取的量取的Na2S2O3溶液置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時間；
（3）二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫．
Ⅱ．（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式V=$\frac{△c}{△t}$計算；
（5）由圖象數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均速率的大小來說明．

解答 解：Ⅰ．（1）實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0，
故答案為：溫度；10.0；10.0；0；
（2）A、在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字做參照物，更有利于準(zhǔn)確記錄反應(yīng)時間的長短，故A正確；
B、該實驗需要量取溶液的體積、稱量反應(yīng)體系的溫度和記錄溶液變渾濁的時間，故所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表，故B錯誤；
C．實驗時，應(yīng)先將量取的量取的Na2S2O3溶液置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后迅速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時間，而不能先混合后進行水浴加熱，故C錯誤；
故答案為：A；
（3）二氧化硫易溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，故無法準(zhǔn)確測量其體積，
故答案為：SO2易溶于水，無法準(zhǔn)確測量其體積；
Ⅱ．（4）化學(xué)反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.2mol/L-1.9mol/L}{6min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（5）因25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，
故答案為：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

點評 本題考查對影響反應(yīng)速率的因素的探究實驗，應(yīng)注意的是在探究一個對反應(yīng)速率的影響因素的時候，應(yīng)保持其他的影響因素一致，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進行到半分鐘時，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　　）
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點時c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO3溶液未達飽和（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．LiB．NaC．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點801℃，易溶于水B．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
C．熔點112.8℃，能溶于CS2D．熔點97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如圖1的實驗①②．

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實驗中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為Fe3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實驗裝置進一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當(dāng)指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I-還原性強弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示釗，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時溶液由藍色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測定I2的真實濃度不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

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