【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA
C. 1mol NaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NA
D. S8分子結(jié)構(gòu)如圖,1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA
【答案】B
【解析】
A. H2O2分解方程式為:2H2O2=2H2O+O2,H2O2發(fā)生歧化反應(yīng),由化合價升降可知,產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,錯誤;
B.H2+I22HI,該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),故0.1mol H2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA,正確;
C. NaHSO4熔融時電離方程式為:NaHSO4Na++HSO4-,故陽離子總數(shù)為1NA,錯誤;
D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知,1molS8中含有S-S鍵個數(shù)為8NA,錯誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序為_________________,原因是________________________________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_____。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為_____________________________________g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D.恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的85%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入________(“+”或“-”)。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答問題:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常
見元素,其中 A 是原子半徑最小的元素,B 元素的一種核素可用于考古斷代,D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子;E 是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)A、B、C、D 四種元素中,電負(fù)性最大的是________,第一電離能最大的是________。
(2)化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高,其主要原因是___________________________ 。
(3)A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN),丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。
(4)由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。
(5)基態(tài) E 原子的核外電子排布式為:_____________________________;D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下,該晶體的化學(xué)式為__________。
(6)向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3,可生成[E(CA3)4]2+,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會使測定值偏高
B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來保護(hù)鋼管
C. 已知在101KPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1
D. 25℃,101kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為、、,少量)為原料,生產(chǎn)的部分工藝流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 用溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得、的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量,鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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