Question

【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常

見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）A、B、C、D 四種元素中，電負(fù)性最大的是________，第一電離能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。

（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學(xué)式為__________。

（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。

Answer 1

【答案】O N NH3 分子間能形成氫鍵 sp、sp2 [N==N==N]－ 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1) Cu2O 16×6.02×1023(或16NA)

【解析】

A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，A是氫，B 元素的一種核素可用于考古斷代，B是碳，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子，D是氧，E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，E是銅。

推出各元素分別是:A是氫，B是碳，C是氮，D是氧，E是銅。

（1）電負(fù)性最大的是氧，氮原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，第一電離能較大。

（2）氮的非金屬性強(qiáng)，NH3分子間能形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)較高。

（3）M是乙炔，H2C＝CH－C≡N分子中，雙鍵碳原子采用sp2雜化，叁鍵碳原子采用sp雜化。

（4）與CO2互為等電子體的N元素形成的離子是N3－，該離子的結(jié)構(gòu)式為[N==N==N]－ 。

(5)Cu位于周期表中第4周期，第IB族，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1)

該晶胞中，Cu位于晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Cu；O位于晶胞的頂點(diǎn)和晶胞內(nèi)，一個(gè)晶胞中含8×+1=2個(gè)O，Cu、O的個(gè)數(shù)比為2:1，故該晶體的化學(xué)式為Cu2O。

(6)向CuSO4溶液中通入過量NH3,生成[Cu(NH3)4]2+。1mol[Cu(NH3)4]2+中含有4mol+3×4mol=16molσ鍵。即16×6.02×1023。