【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。

(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空問構(gòu)型為_______。

(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。

①沸點(diǎn):M_____N (填“大于”或“小于”)。

M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

(5)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。

【答案】 6 SO3或 NO3- 或SiO32- 平面三角形 小于 sp2、sp3 7:2 N > O > C Ca2+的離子半徑小于Sr2+,Ca2+更易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子更易分解為二氧化碳 (1,1,1/2)

【解析】(1)碳原子核外電子有6個(gè)電子,則有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2,在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為

(2)CO32-中孤對電子=0,價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3,則C采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形;原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,CO32-的原子數(shù)為4,價(jià)電子數(shù)為24,其等電子體微粒的化學(xué)式有SO3 NO3- SiO32-,它們和CO32-一樣采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形;

(3)分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn):M小于N ;

中苯環(huán)和羰基上碳原子雜化類型為sp2雜化,而亞甲基或甲基碳原子為sp3 雜化,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為7:2

有機(jī)物N中除氫原子之外還有C、N、O三種原子,因N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定,三種原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N > O > C;

(4)Ca2+的離子半徑小于Sr2+Ca2+更易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子更易分解為二氧化碳,故CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3;

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,C原子的y坐標(biāo)和z坐標(biāo)與B點(diǎn)相同,其x坐標(biāo)數(shù)值為1,則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(11, )

已知石墨晶胞底邊長為am ,底邊面積為××2=cm2,晶胞的體積為cm2×2dcm=da2cm3,晶胞中含有碳原子數(shù)+4×+2×+2×+1+2×=41mol晶胞的質(zhì)量為4×12g,則石墨的密度為(4×12g)÷(NA×da2cm3)= g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XY、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.將等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等

B. 反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為11

D. 達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH1的溶液中:K、Na、NO3CH3COO

B. Na2S溶液中:K、Na、NO3Ag

C. KCl溶液中:Na、Fe3SO42、SCN

D. cOH)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Mg2、ClNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧筑化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:

回答下面問題:

(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。(填元素符號(hào))

(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離于方程式_________

(3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過量,目的是_________。

(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。

(6)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是_________。

(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng),認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

依據(jù)要求回答問題:

(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的______(填裝置下方對應(yīng)宇母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)為達(dá)到實(shí)臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_____________

(4)該同學(xué)在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,下列可再加入的試劑是_____________

A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ② 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報(bào)告給老師后,老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是________;則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(6)該同學(xué)經(jīng)過反思,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 20℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/LKHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b

D. 常溫下,在0.1mol/LNaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進(jìn)行測定。

(1)圖2中的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

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