【題目】某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng),認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
依據(jù)要求回答問題:
(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的______(填裝置下方對(duì)應(yīng)宇母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)為達(dá)到實(shí)臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_____________。
(4)該同學(xué)在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,下列可再加入的試劑是_____________。
A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4
(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ② 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報(bào)告給老師后,老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是________;則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)該同學(xué)經(jīng)過反思,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
【答案】 B CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i E中石灰水變渾濁 AD 在該實(shí)驗(yàn)條件下,二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng) 2Na+2CO2 Na2CO3+CO CO +PdCl2+ H2O =Pd↓+ CO2+2HCl
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室通常利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,則可選擇B裝置來制備CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O;
(2)制得的CO2中混有少量揮發(fā)的HCl氣體,需要用飽和NaHCO3溶液除去,然后再用濃硫酸干燥,再通過A裝置與Na反應(yīng),最后用澄清石灰水檢驗(yàn)或除去尾氣中的CO2,特別注意氣體經(jīng)過溶液時(shí)導(dǎo)管插入溶液中,排氣管只能略微露出橡皮塞,則裝置的連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i;
(3)E裝置中澄清石灰水變渾濁,可知裝置中的空氣已排凈,可點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作;
(4)A.稀硝酸可代替鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,故A正確;B.碳酸鈣和稀H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤; C.苯的密度比水小在上層,無法使鹽酸與碳酸鈣接觸,故C錯(cuò)誤;D. CCl4的密度比水大,在下層,可使鹽酸與碳酸鈣接觸,故D正確;答案為AD;
(5)在加熱條件下,過量的CO2均可與單質(zhì)碳及氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故可排除②③④三種情況;則鈉與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,此時(shí)Na為還原劑,CO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為CO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2 Na2CO3+CO;
(6)PdCl2溶液可以吸收CO,生成黑色的Pd,PdCl2是氧化劑,則CO是還原劑,氧化產(chǎn)物為CO2,結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)同時(shí)有HCl生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +PdCl2+ H2O =Pd↓+ CO2+2HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. CH3COONa溶液中:c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)
D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
請(qǐng)計(jì)算H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)的反應(yīng)熱
A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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【題目】同溫同壓下,決定氣體體積大小的主要原因是( )
A.氣體分子的大小
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空問構(gòu)型為_______。
(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。
①沸點(diǎn):M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
(5)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為am ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。
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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時(shí),斷裂4molH—H鍵
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
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【題目】下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
命名 | 一氯代物 | |
A | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 4 |
B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
C | 2,2,3-三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
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