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20．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

分析 A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈；
B、烷烴命名時，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號；
C、苯的同系物命名時，要從最簡單的支鏈開始按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子編號，使側鏈的位次和最�。�
D、鹵代烴命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號．

解答 解：A、2號碳不能接乙基，主鏈不是最長，故A錯誤；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故名稱應為：2-甲基-3-丙基戊烷，故B錯誤；
C、苯的同系物命名時，要從最簡單的支鏈開始按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子編號，使側鏈的位次和最小，故此苯的同系物的名稱為：1，2，4-三甲苯，故C錯誤；
D、鹵代烴命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號碳原子上有1個甲基和1個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，注意命名要符合長、多、近、小原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．NF既是氧化劑，又還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C．若生成2molHNO3，則轉移2mol電子
D．NF3中氫元素的化合價為+3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列物質的電子式：①KCl②N2③H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物和有機物的界限
B．石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量
C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷，氫氧根比羥基穩(wěn)定
D．苯分子中不存在單雙鍵交替的事實是苯的鄰二取代物沒有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉化關系：

（1）B的結構簡式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類物質ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是C2H4O．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機物均用結構簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結構簡式是
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是
②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是
③D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n、則下列關系正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）資料顯示：SCN -的電子式為．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究；
①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同學通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，已知SCN-中碳元素沒有被氧化，若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結論：
若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用
若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內發(fā)生的化學反應方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，
理論上需要的17%的H2O2的質量為0.5ab g（結果必須化簡）．

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