5．長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個電子，下列敘述中正確的是（　�。�
A．R的單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．R的碳酸鹽易溶于水
C．R的原子半徑比鉀的原子半徑小
D．R的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

分析 長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個電子，則應為ⅠA族元素，反應中易失去電子，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，以此來解答．

解答 解：長周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個電子，則應為ⅠA族元素，
A．鈉為短周期元素，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，R的單質(zhì)比鈉活潑，故A錯誤；
B．堿金屬元素對應的碳酸鹽都易溶于水（碳酸鋰除外），故B正確；
C．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故C錯誤；
D．氫氧化鋁可與強堿反應，R的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，本題注意元素價層電子排布特點以及與在周期表位置的關系，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC2B．A4B2CC．A8B3C3D．A4B2C2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列化學用語的理解正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示一種原子，也可以表示一種離子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，離子數(shù)目以前者為多
B．已知室溫時0.10mol/L NH4Cl溶液中c（H+）=7.5×10-6mol/L，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c （OH-）=1.3×10-3mol/L．那么此時0.10mol/L NH4CN溶液中pH＞7
C．等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應，在相同條件下，硫酸放出氣體更多
D．醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應稍過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列操作中，后者最終能被漂白的是（　�。�
A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B．將H2 02加入到KMnO4溶液中
C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中D．將漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．T2O與D2OB．4019K與4020CC．O2和O3D．21H和31H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中學化學中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

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