Question

16．某溶液中含Na⁺，Cl^-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四種離子（少量H⁺、0H^-忽略），為實現(xiàn)陰離子分離，某小組同學(xué)設(shè)計實驗如下將它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀．請問答下列問題：

（1）試劑X為BaCl₂或Ba（NO₃）₂（寫化學(xué)式），最終SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程圖中數(shù)字或編號，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）向溶液3中加入適量的硝酸可除去其中的雜質(zhì)離子，將溶液3的晶體析出方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 實驗室分離Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-，可在混合物中加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后加入過量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，最后加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO₃溶液從而得到NaNO₃，以此解答該題．

解答 解：實驗室分離Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-，可在混合物中加入BaCl₂或Ba（NO₃）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，然后加入過量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，最后加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO₃溶液從而得到NaNO₃，
（1）由以上分析可知，X為BaCl₂或Ba（NO₃）₂，A為BaSO₄，即SO₄^2-存在與A中，溶液3為NaNO₃，即NO₃^-存在于溶液3中，故答案為：BaCl₂或Ba（NO₃）₂；A；溶液3；
（2）流程中③中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓；
（3）最后加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO₃溶液從而得到NaNO₃，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaNO₃晶體，
故答案為：硝酸；蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．