2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
D．任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、分子個(gè)數(shù)N=nNA．

解答 解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故含2NA個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、分子個(gè)數(shù)N=nNA，故0.5mol氮?dú)庠谌魏螚l件下的分子數(shù)一定為0.5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號(hào)）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅．
①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣，加過(guò)量稀硫酸溶解，向溶液中加入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定劑 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{750c}{a}$%．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液中含Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四種離子（少量H+、0H-忽略），為實(shí)現(xiàn)陰離子分離，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下將它們轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）試劑X為BaCl2或Ba（NO3）2（寫化學(xué)式），最終SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程圖中數(shù)字或編號(hào)，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
（2）流程中③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）向溶液3中加入適量的硝酸可除去其中的雜質(zhì)離子，將溶液3的晶體析出方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．亞硝酸溶液中離子和分子同時(shí)存在則亞硝酸是（　�。�
A．弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，需要吸收EkJ的能量，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)反應(yīng)
B．石墨一定沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
C．金剛石具有能量一定比石墨高
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順?lè)串悩?gòu)
B．CH2Cl2無(wú)同分異構(gòu)體可以證明CH4是正四面體的結(jié)構(gòu)
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以證明苯分子中無(wú)單雙健的交替結(jié)構(gòu)
D．乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．25%B．35%C．75%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個(gè)CO2分子
B．O2、O3混合氣體48g共含有O原子數(shù)為3NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的數(shù)目為2NA

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