【題目】已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B. 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b

C. 該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D. 溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

A、由圖像可知，溫度越高，Y的含量越小，即升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，錯(cuò)誤；

B、由圖像可知，壓強(qiáng)越大，Y的含量越大，即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向生成Y的方向移動(dòng)，而X為固體，故a<b，正確；

C、X為固體，故K＝cb(Z)/ca(Y)，錯(cuò)誤；

D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：

①該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A. 放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）____。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應(yīng)式為___。

（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測(cè)量文物年代，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)

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