【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑ab能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

A.據(jù)圖可知N2H2反應(yīng)生成NH3無(wú)其他副產(chǎn)物生成,且全部轉(zhuǎn)化,原子利用率為100%,故A正確;

B.催化劑a表面N-N鍵和H-H鍵斷裂,N-H鍵形成,即發(fā)生非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成,故B錯(cuò)誤;

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),涉及電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;

D.催化劑可以提高反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡,不能提供轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;

故答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用,常溫下,H2C2O4Ka1=5.4×102,Ka2=5.4×105。H2CO3K1=4×107K2=6×1011。

(1)NaHCO3溶液顯____性。

(2)常溫下,0.1mol·L1Na2C2O4溶液pH=a0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH=b,則a___b(“>”“<”“=”)。

(3)常溫下,pH=3H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,水電離出的c(H)c3pH4H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H)c4。則c1_____10c2(“>”“<”“=”,下同);c3___10c4。

(4)常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,AB、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;

2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;

3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________

4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化尿素[CONH22·H2O2]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末,具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì),是一種新型的氧化劑和消毒劑,廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如圖:

試回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)際生產(chǎn)中需控制nH2O2):nCONH22]=1.2:1,其主要原因是____。

2)從母液中分離出H2O2和尿素,采用的操作是____。

a.鹽析、過(guò)濾 b.分液、過(guò)濾 c.減壓蒸餾、結(jié)晶 d.常壓蒸餾、萃取

3)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當(dāng)于H2O2 34%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mLKMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

②容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是____

③完成并配平方程式:__MnO4+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的活性氧含量___(選填:“偏高”、“偏低”或“不變”)。

⑤根據(jù)滴定結(jié)果,確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(  )

硫酸 化學(xué)純CP

  500 mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g·cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A.該硫酸可以用來(lái)干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):X(s)aY(g)bZ(g);ΔH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng),其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. 可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B. 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b

C. 該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

D. 溫度、壓強(qiáng)不變,若使用合適的催化劑,可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答問(wèn)題:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<)。

2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____,升高溫度,平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)

②由圖2信息,計(jì)算010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)____,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d)。

③圖3ab、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn),溫度T1____T2(填“>”“=”或“<)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室配制該溶液,定容時(shí)仰視刻線,所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后,c(Na)0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL,所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g

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同步練習(xí)冊(cè)答案