設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C、常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D、125 g CuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽；
B．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不會(huì)電離；
C．SO2、S2具有相同的摩爾質(zhì)量；
D．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算125g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O）．
解答： 解：A.1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽，作氧化劑的硝酸小于1mol，因此被還原的氮原子數(shù)小于NA，故A正確；
B．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不會(huì)電離產(chǎn)生離子，故B錯(cuò)誤；
C．SO2、S2具有相同的摩爾質(zhì)量，等質(zhì)量的SO2、S2具有相同的物質(zhì)的量，具有相同的分子數(shù)，故C正確；
D．CuSO4?5H2O中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O），125g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
125g
250g/mol
=0.5mol，含有0.5NA個(gè)Cu2+，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為
 
，SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
．已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、室溫時(shí)，氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、室溫時(shí)，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、0.1 mol?L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、0.1 mol?L-1 的硫化鈉溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A1
 
、A2
 
、B1
 
、B2
 
．
（2）0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rerog7m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是
 
．
（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X中陰陽離子個(gè)數(shù)相等．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
；F：
 
．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A→D：
 
；
C→E：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用
 
方法（填寫具體物質(zhì)和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為
 
．
（4）寫出物質(zhì)X的一種重要用途
 
，X的儲(chǔ)存方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=2mol/L
B、所得溶液中含有2NA個(gè)HCl分子
C、73g HCl氣體占有的體積為44.8L
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=
36.5c
1000p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，不用任何其它試劑不能鑒別的是：
A、NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH
B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固體  ⑤熔融的氯化鈉   ⑥氨氣用以上物質(zhì)的序號填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
，
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?div id="gobtgdq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正（NO）=2v正（H2O）
C、當(dāng)NH3、O2、NO和H2O的濃度相等時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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