【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:
①2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ
②2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ
下列說(shuō)法正確的是
A.2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
B.2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJ
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ,2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于2600kJ,故A錯(cuò)誤;
B.2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ,2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于6590kJ,故B錯(cuò)誤;
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,1gC2H2(g)物質(zhì)的量=mol,1gC6H6(g)物質(zhì)的量=mol,C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ,C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ,C2H2(g)完全燃燒放熱更多,故C錯(cuò)誤;
D.由反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得:6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ,因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng),故D正確;
故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是( )
A. 可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液,其pH=3
B. G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. H、 F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液,溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.如圖表示的為X的結(jié)構(gòu)式
C.X和戊烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,甲烷消耗氧氣較多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2,負(fù)極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0<x≤1),電解質(zhì)為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。該電池的反應(yīng)為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3
B.該電池的電解質(zhì)溶液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
C.該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
D.充電時(shí),Li+從LiCoO2中脫嵌通過(guò)電解質(zhì)溶液嵌入碳層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 初始濃度c/mol·L-1 | 溴顏色消失所需時(shí)間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量為136,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。
(1)A的分子式是_________。
若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)有_____種。
(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是___________________或者是_______________________。
(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______
(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )
①苯的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍?/span>3個(gè)碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16
⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦所有鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)
A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)_______%(保留一位小數(shù))。
(2)若從接觸室出來(lái)的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5:1:20:x,則x=_______,此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(保留一位小數(shù))。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8:1:48,其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s(保留一位小數(shù);氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。
(4)從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收,得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽,分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,經(jīng)沸水浴(此溫度下銨鹽自身不分解)加熱使氨氣全部逸出,干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 銨鹽質(zhì)量(g) | 濃硫酸增加的質(zhì)量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________。
②試求x的值:________________
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