【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的cH+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是(

A. 可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液,其pH=3

B. G點對應(yīng)溶液中:cNa+)>cCl)>cClO)>cOH)>cH+

C. H、 F點對應(yīng)溶液中都存在:cNa+=cCl+cClO

D. 常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液,溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

AE點新制氯水溶液,溶液顯酸性,由水電離出的c(H+)=10-11mo/L,溶液中OH-完全是由水電離出來的,所以c(OH-)=c(H+)=10-11mo/L,則溶液中c(H+)= =10-3mol/L,則溶液pH=3,但新制氯水有漂白性,不能用pH試紙測量其pH,應(yīng)該用pH計,選項A錯誤;

BG點,氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO,ClO-水解使溶液呈弱堿性,所以有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),選項B正確;

CF點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClONaOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此時溶液為堿性,則c(OH-)c(H+),所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-),選項C錯誤;

D.加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,H點為堿性溶液,加水稀釋時促使溶液的堿性減弱,所以pH值降低,選項D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用待測溶液和指定的試劑設(shè)計實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:

請通過分析回答(用化學(xué)符號填寫):

(1)A+__,B3+__,C3+__;

(2)X是__,Y是__,Z是__;

(3)寫出下列離子方程式:

①生成Y沉淀:__;②B3+與過量氨水反應(yīng):__;

(4)寫出下列化學(xué)方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實驗:下列說法不正確的是( 。

實驗①:滴加4滴水,振蕩

實驗②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩

實驗③:滴加41 mol/L KCl溶液,振蕩

實驗④:滴加41 mol/L KSCN溶液,振蕩

實驗⑤:滴加46 mol/L NaOH溶液,振蕩

A.對比實驗①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B.對比實驗①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C.對比實驗①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D.對比實驗①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,VaVb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點時,水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點時,c(A-)>c(B+)

D. a→c過程中 不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實驗流程如下:

1煅燒時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)常溫常壓下,碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,碳化時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制碳化終點pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。

3熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。

4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:

2C2H2g+5O2g→4CO2g+2H2Ol+2600kJ

2C6H6g+15O2g→12CO2g+6H2Ol+6590kJ

下列說法正確的是

A.2mol C2H2g 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ

B.2mol C6H6l 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ

C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2g)與C6H6g)完全燃燒,C6H6g)放熱更多

D.C2H2g 三聚生成C6H6g 的過程屬于放熱反應(yīng)

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