【題目】某次實驗需用450mL、H2SO4的溶液,現(xiàn)實驗室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸。

請按要求回答下列問題:

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,還有______。

(2)計算:所需該濃H2SO4的體積為_____ml。

(3)配制過程:

準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4

將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟,并攪拌進行稀釋

待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

向容量瓶中加入蒸餾水定容,在距離刻度線時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻

將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中缺少_______________________,應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

量取濃H2SO4體積時,俯視刻度線_______。

定容時,俯視液面______。

容量瓶中有少量的水________。

④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線_______

(5)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有______________多選。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

【答案】量筒、500mL容量瓶 13.6 洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中 偏低 偏高 無影響 偏高 偏低 B、C、D、E

【解析】

根據(jù)配制溶液的原理,分析所需儀器、操作步驟,并分析可能的實驗誤差。

(1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管,稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒,配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,還要量筒、500mL容量瓶。

(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V,據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%=0.500L××98g/mol,解得V=13.6mL。

(3)根據(jù)配制過程可知,在步驟之間需要:用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液一起注入容量瓶中

(4)據(jù)c=n/V,分析n、Vc的影響。

量取濃H2SO4時俯視刻度線,則濃硫酸體積偏小,n偏小,c偏低。

定容時俯視液面,則V偏小,c偏高

配制溶液過程中還需向容量瓶中加水,故容量瓶中有少量的水對c無影響

剛稀釋的濃硫酸是熱的,立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻,使V偏小,c偏高

定容搖勻時,有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上,使液面低于刻度線。這是正,F(xiàn)象,不需要處理。再加水至刻度線,會使V偏大,c偏低。

(5)容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液,不能貯存溶液(B項錯誤);容量瓶只有一個刻度線,不能測量液體體積(C項錯誤);容量瓶刻度線以下容積精確,不能受熱或冷卻,稀釋過程伴有熱量變化(DE錯誤)。選B、C、D、E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如下裝置進行實驗,在相同時間內(nèi),記錄現(xiàn)象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。

實驗裝置

實驗序號

電極材料

實驗現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡,

兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡

陰極區(qū)未見白色渾濁,

陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁分離出該白色固體,加酸溶解,產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是

A. ①②中,陰極的電極反應(yīng)式:2H2O-4e == O2↑+ 4H+

B. 中,白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. 中,產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. 中,產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是(  )

A. NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH

C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì),根據(jù)要求填空:

晶體 3 葡萄糖液態(tài)醋酸 澄清石灰水 熔融的氨水 固體石墨

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是______;填序號,下同

(2)屬于強電解質(zhì)的是______;

(3)屬于弱電解質(zhì)的是______;

(4)屬于非電解質(zhì)的是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用相關(guān)知識填空.

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L中含______個電子.

(2)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等.

(3)12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2RR原子的摩爾質(zhì)量為______。

(4)標(biāo)況下,一定量的N222.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等,則N2的質(zhì)量是______g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲中A、B、D分別表示細胞內(nèi)的三種大分子有機物,a、b、d分別表示能組成這三種大分子的基本單位,圖乙是核苷酸的結(jié)構(gòu)示意圖。請據(jù)圖回答:

(1)物質(zhì)a的名稱是_____,a分子之間通過_____的方式形成A。

(2)如果物質(zhì)D是動物肝細胞的儲能物質(zhì),則物質(zhì)D是_____。

(3)若圖乙表示圖甲中物質(zhì)b的結(jié)構(gòu),則圖乙所示物質(zhì)的名稱是_____。

(4)若圖乙所示物質(zhì)能參與ATP的組成,則物質(zhì)m的名稱是_____。

(5)物質(zhì)a、b、d都以_____為基本骨架。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中,用玻璃片蓋好瓶口,放在光亮的地方一段時間后,下列說法中,不正確的是

A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺

C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D.集氣瓶壁有油狀液體生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)分析回答:

(1) 該化合物中,表示 表示 。

(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成,這種反應(yīng)叫做 。

(3) 該化合物中的氨基酸種類不同,是由 決定的,其編號是

(4) 該化合物稱為 ,含 個肽鍵,編號是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:

小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:

開始時

5min

3天后

實驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺,比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學(xué)設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素:

Cl- 可以加快Fe3+SO32-的氧化還原反應(yīng);

___________;

NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究:

實驗操作(已知Na+對實驗無影響)

5min后的現(xiàn)象

實驗V

2mL pH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_____________

實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主

b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案