Question

5．一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄=Mgx Mo₃S₄；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Mg²⁺向正極遷移
• B． 正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-═Mo₃S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
• C． Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe^-═xMg²⁺

Answer 1

分析 在鎂原電池放電時(shí)，Mg被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xMg-2xe^-=xMg²⁺，Mo₃S₄為正極反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．負(fù)極生成鎂離子，Mg²⁺向正極遷移，故A正確；
B．正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C．放電是原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極電極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型電池的原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，主要是依據(jù)反應(yīng)元素化合價(jià)變化確定負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)和 正極反應(yīng)物質(zhì)，書寫電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．