15．常溫下，在固定體積為VL的密閉容器中放入1molNO氣體，其壓強為bKPa，若再充入1mol氧氣，保持溫度不變充分反應后，則反應后容積內(nèi)的壓強為（　�。�
A．等于2.0KpaB．等于1.5KpaC．大于1.5bKpaD．小于1.5bKpa

分析 發(fā)生2NO+O2=2NO2、2NO2（g）?N2O4（g），結合物質(zhì)的量與壓強成正比來解答．

解答 解：放入1molNO氣體，其壓強為bKPa，
再充入1mol氧氣，發(fā)生2NO+O2=2NO2，氧氣剩余0.5mol，生成1molNO2，
且存在2NO2（g）?N2O4（g），反應后氣體的總物質(zhì)的量小于1.5mol，
由物質(zhì)的量與壓強成正比可知，反應后容積內(nèi)的壓強小于1.5bKpa，
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強成正比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種鎂原電池的反應為xMg+Mo3S4=Mgx Mo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Mg2+向正極遷移
B．正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．若在陰極附近的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液變回NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下0.1mol•L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖中數(shù)據(jù)可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）物質(zhì)的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分鐘達到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大$\frac{1}{8}$，則下列說法正確的是（　　）
A．若容器中密度不變則說明達到化學平衡狀態(tài)
B．A平衡轉(zhuǎn)化率為60%
C．平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$
D．平衡時D的體積分數(shù)25%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反應后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應生成NO與NO2，反應中被還原的HNO3占HNO3總量的$\frac{1}{3}$，還原產(chǎn)物中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子是Ar
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；非金屬性最強的元素F
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3，其稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．當有0.4mol該物質(zhì)被還原，則轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol．
（5）①、②、③所形成的氣體氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞H2O＞NH3
（6）完成下列反應的化學方程式：⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，④、⑥的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應

D．向水中加入明礬進行殺菌消毒

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