Question

（12分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                   ；
（3）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________,
（4）取反應(yīng)后去除CaCO₃的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________．

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足．

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過(guò)量．

C．測(cè)量溶液pH,若小于7，CO2一定過(guò)量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，CO2一定沒(méi)有過(guò)量．

（5）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)             ．

Answer 1

（12分）
（1）d,e,g,f
（2）NH₃ Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺
（3）Ca²⁺   HCO₃^- NH  Cl^-  
（4）B  
（5）與水混合，試驗(yàn)觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

解析