【題目】25℃時(shí)，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

【答案】CD

【解析】

A．pH＝6 的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此時(shí)磷酸已充分反應(yīng)，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)，故A錯(cuò)誤；

B．c(Na+)＝0.100 molL﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1＝c(Na+)，溶液中溶質(zhì)主要是NaH2PO4根據(jù)圖象可知，H2PO4﹣的水解程度小于電離程度，生成的H3PO4較少，則2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)，故B錯(cuò)誤；

C．pH＝7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7 的溶液NaH2PO4的濃度略大于Na2HPO4，溶液中離子濃度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)，故C正確；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，則c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1，得到c(Na+)＜0.100molL﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)，故D正確；

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1；

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141kJ·mol-1；

（1）CO的燃燒熱是___。

（2）請(qǐng)寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式___。

II.如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關(guān)問題：

（1）甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）放電時(shí)鹽橋中的Cl-將會(huì)出現(xiàn)在乙裝置__（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是__（填字母）

a．銅 b．鐵 c．石墨 d．鋁

（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是__（填“Y或Z”），負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）當(dāng)丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時(shí)，則消耗的O2在標(biāo)況下的體積是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是___________，操作②的名稱是____________。

（2）試劑a是___________試劑b是___________，固體B是___________。（填化學(xué)式）

（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：______________________。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：_____________________。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_______．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32－向石墨Ⅱ極移動(dòng)

C.石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式：CO+CO32－－2e－=2CO2

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是___(填編號(hào))。

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（2）寫出軟錳礦漿吸收SO2 的離子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過___(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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