【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
A、萘環(huán)可以看成是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,分子中所有的碳原子都處在同一平面上,中甲基碳原子處于萘環(huán)中H原子位置,則所有碳原子都處在同一平面上,故A不選;
B、分子中含有兩個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是亞甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會(huì)共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,故B選;
C、分子中含有兩個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上,故C不選;
D、分子中含有兩個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,乙炔為直線結(jié)構(gòu),所以該分子中的所有碳原子可能都處在同一平面上,故D不選;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程,綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S),真正做到了變廢為寶:處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時(shí),還實(shí)現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是__,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__。
(2)通常用來(lái)檢驗(yàn)蝕刻液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑是__。
(3)向廢液中加入過(guò)量X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)濾渣①與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應(yīng)為___。
(6)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。
(7)綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個(gè)反應(yīng),可知該過(guò)程有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①蝕刻液得到循環(huán)利用;②__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.②③D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L-1的H3PO4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=6的溶液中:c(H3PO4)+c(HPO42-)>c(H2PO4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)
C.pH =7的溶液中:c(Na+)>2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中:c(Na+)<0.100mol·L-1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:
①銅與濃硝酸反應(yīng);
②銅與稀硝酸反應(yīng);
③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②
D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A. 兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)若甲是一種活潑金屬單質(zhì),化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L單質(zhì)乙,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(2)若甲是國(guó)防金屬,工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,在該反應(yīng)中化合物A為________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來(lái),這種實(shí)驗(yàn)操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是( )
A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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