Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、RO₃^-與R^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺══3R₂+3H₂O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
• B、短周期主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)
• C、原子序數(shù)越大原子半徑越大，離子半徑越小
• D、第三周期元素隨原子序數(shù)增大，含氧酸的酸性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)R元素的一種離子R^-可知，該元素的最高價(jià)為+7價(jià)，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族；
B、氟與氧無(wú)正價(jià)；
C、同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，隨著原子序數(shù)的增加，離子半徑先減小，后增大；
D、同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、RO₃^-與R^-可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^-+5R^-+6H⁺══3R₂+3H₂O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A正確；
B、氟與氧無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，隨著原子序數(shù)的增加，離子半徑先減小，后增大，例如鈉離子、鎂離子、氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有此遞變規(guī)律，故B錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查能源和電池的分類(lèi)和元素周期律，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．