18．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．一定溫度下冰轉(zhuǎn)化為水是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固液氣三種狀態(tài)的熵值相同

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S
B．冰融化過程體系混亂度增大；
C．．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；
B．冰融化過程體系混亂度增大，但是物理變化，而不是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變、反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5.6LCCl4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池需集中處理的問題被提到議事日程，主要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，
達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=0.07mol/L，40s時二氧化氮的濃度c2=0.1mol/L，在0s～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液
B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
C．非金屬材料中不可以含有金屬元素
D．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；．
（3）上述G步驟的操作的目的是：操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．有關(guān)明礬凈水原理的探究．
（1）提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？
（2）猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用．
（3）探究實驗：設(shè)計實驗、實驗分析與論證．
完成表格：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬全部溶解
 		 
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變澄清 
③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置  
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置  
⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變
澄清		 
（4）總結(jié)：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與鋁離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H+）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導(dǎo)電能力，鹽酸大于醋酸．

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同步練習(xí)冊答案