13．下列說法正確的是（　　）
A．用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液
B．煤可經(jīng)分餾獲得潔凈的燃料
C．非金屬材料中不可以含有金屬元素
D．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質；
B．煤是固體混合物，不能分餾，分餾是分離液體混合物的操作；
C．硅酸鹽材料屬于無機非金屬材料；
D．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬Mg．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，溶液不能形成丁達爾效應，可用于鑒別膠體和溶液，故A正確；
B．煤是固體混合物，不能分餾，分餾是分離液體混合物的操作，煤可經(jīng)干餾能獲得潔凈的燃料，故B錯誤；
C．硅酸鹽材料屬于無機非金屬材料，如玻璃和水泥都屬于無機非金屬材料，它們的主要成分是硅酸鹽，含有金屬元素，故C錯誤；
D．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬Mg，而電解MgCl2飽和溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗、鑒別、金屬的冶煉、材料等，注重對理論與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系，體現(xiàn)了化學的學以致用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在標準狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L。

C．在標準狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質的量濃度為1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

吸熱反應C＋CO22CO反應速率為 ?1，放熱反應N2＋3H22NH3反應速率為 ?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時增大 B.同時減小

C.增大，減小 D.減小，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物．單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5•H2O來制�。ㄈ鐖D甲）

（1）寫出步驟①的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
（2）寫出步驟②的離子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是利用強酸制備弱酸H3BO3；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定過程中所用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；②粗硼中硼的含量為79.2%；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測固體質量隨溫度的變化如圖乙所示，則乃時所得晶體的化學式為NaBO3•H2O，請寫出簡要的解題過程T3時n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
則30.80g樣品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
樣品的質量為：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，則原晶體為：NaBO3•4H2O．
T3時所得晶體中鈉元素的質量分數(shù)，求出結晶水數(shù)目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學的知識回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其簡單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放熱55.6kJ•mol-1，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為分子晶體；金剛石熔化時破壞的作用力是共價鍵；
金剛石、石墨的能量關系如圖所示，則等質量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時測得氫氣的反應速率為0.3mol•L-1．s-1，則4s時剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L，反應吸收（填“放出”或“吸收”）熱量；上述反應可以通過電解池來實現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過程能量的轉化形式為電能轉化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．一定溫度下冰轉化為水是自發(fā)的化學反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固液氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，下列各組溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
A．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
B．0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
D．pH=1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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