Question

20．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述I	陳述II
A	酸性：HCl＞H2CO3	非金屬性：Cl＞C
B	K+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小	K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強
C	硬鋁是合金	其熔點比金屬鋁的熔點低
D	電鍍時陽極上發(fā)生還原反應	可在鐵的鍍件上鍍銅

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；
B．元素的金屬性越強，其陽離子結合電子的能力就越弱；
C．合金的熔沸點比成分金屬低；
D．電鍍時陽極上發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應．

解答 解：A．比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，不能看無氧酸，故A錯誤；
B．K、Ca是同一周期的元素，元素的兩種半徑：K⁺＞Ca²⁺，所以氧化性Ca²⁺＞K⁺；Mg、Ca是同一主族的元素，由于離子半徑Ca²⁺＞Mg²⁺，所以氧化性Mg²⁺＞Ca²⁺＞K⁺；依次增強，故B正確；
C．硬鋁是合金，所以其熔點比金屬鋁的熔點低，故C正確；
D．電鍍時，鍍件Fe作陰極，發(fā)生還原反應，Cu作陽極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及非金屬性的判斷、氧化性的判斷、電解原理的應用等，側重基礎知識的考查，題目難度不大．