20.下列陳述I、II正確并且有因果關系的是( 。
選項陳述I陳述II
A酸性:HCl>H2CO3非金屬性:Cl>C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強
C硬鋁是合金其熔點比金屬鋁的熔點低
D電鍍時陽極上發(fā)生還原反應可在鐵的鍍件上鍍銅
A.AB.BC.CD.D

分析 A.比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;
B.元素的金屬性越強,其陽離子結合電子的能力就越弱;
C.合金的熔沸點比成分金屬低;
D.電鍍時陽極上發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應.

解答 解:A.比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱,不能看無氧酸,故A錯誤;
B.K、Ca是同一周期的元素,元素的兩種半徑:K+>Ca2+,所以氧化性Ca2+>K+;Mg、Ca是同一主族的元素,由于離子半徑Ca2+>Mg2+,所以氧化性Mg2+>Ca2+>K+;依次增強,故B正確;
C.硬鋁是合金,所以其熔點比金屬鋁的熔點低,故C正確;
D.電鍍時,鍍件Fe作陰極,發(fā)生還原反應,Cu作陽極,發(fā)生氧化反應,故D錯誤.
故選BC.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及非金屬性的判斷、氧化性的判斷、電解原理的應用等,側重基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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C.在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.lNA
D.標準狀況下,0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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