選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 酸性:HCl>H2CO3 | 非金屬性:Cl>C |
B | K+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小 | K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強 |
C | 硬鋁是合金 | 其熔點比金屬鋁的熔點低 |
D | 電鍍時陽極上發(fā)生還原反應 | 可在鐵的鍍件上鍍銅 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;
B.元素的金屬性越強,其陽離子結合電子的能力就越弱;
C.合金的熔沸點比成分金屬低;
D.電鍍時陽極上發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應.
解答 解:A.比較元素非金屬性強弱要看最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱,不能看無氧酸,故A錯誤;
B.K、Ca是同一周期的元素,元素的兩種半徑:K+>Ca2+,所以氧化性Ca2+>K+;Mg、Ca是同一主族的元素,由于離子半徑Ca2+>Mg2+,所以氧化性Mg2+>Ca2+>K+;依次增強,故B正確;
C.硬鋁是合金,所以其熔點比金屬鋁的熔點低,故C正確;
D.電鍍時,鍍件Fe作陰極,發(fā)生還原反應,Cu作陽極,發(fā)生氧化反應,故D錯誤.
故選BC.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及非金屬性的判斷、氧化性的判斷、電解原理的應用等,側重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA | |
B. | 12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NA | |
C. | 在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.lNA | |
D. | 標準狀況下,0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩者相等 | B. | 前者比后者大11倍 | ||
C. | 后者是前者的108倍 | D. | 后者是前者的1011倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 尋找性能良好的新材料 | B. | 治理環(huán)境污染 | ||
C. | 開發(fā)新能源 | D. | 研究質子、中子的結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl、HCl、H2O、H2 | B. | Cl2、Na2S、HCl、SO2 | ||
C. | HBr、CO2、NH3、CS2 | D. | Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)>C(CH3COOH) | B. | C(CH3COO-)=C(Cl-)>C(CH3COH)>C(H+) | ||
C. | C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(CH3COOH) | D. | C(CH3COO-)>C(Cl-)>C( CH3COOH)>C(H+) |
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