【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用的說法正確的是（ ）

A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B.除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固體

C.明礬凈水過程中發(fā)生的反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))

【答案】C

【解析】

A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解方程式為：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不揮發(fā)，氫氧化鈉能夠與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)后最終得到的固體仍然為Na2CO3，A錯(cuò)誤；

B.Mg2+、Fe3+都能與NaOH反應(yīng)，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B錯(cuò)誤；

C.明礬在水中電離出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，C正確；

D.KCl在溶液中不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再 夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.元素的原子半徑由大到小順序： W > Z > Y > X

D.Y與Z、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

B. KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合成功研制的一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉(zhuǎn)化為甲烷，在容積為VL的容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.101kPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B.斷裂1mol C=O鍵、2mol H-H鍵所吸收的能量小于形成2mol C-H鍵、2mol O-H鍵所釋放的能量

C.300℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的這段時(shí)間，平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)

D.其他條件不變，減小容器容積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，并且位于三個(gè)不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍�；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（ ）

A.元素Z在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.化合物甲中每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.W和Y形成二元化合物的熔點(diǎn)高于W和X形成二元化合物的熔點(diǎn)

D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白楊素對(duì)腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特的殺傷作用，一種以甲苯、氯苯、丙烯酸為原料合成白楊素的路線如下：

回答下列問題：

(1) A的名稱是：__________________。

(2) C和D中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子都為兩種，則C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：______、______。

(3) “D+F→G”的方程式為：_____________，物質(zhì)E經(jīng)“E→F”過程后再與D反應(yīng)可大大減少副產(chǎn)物__________的生成。

(4) “G→白楊素”的反應(yīng)類型為：_____________。試劑I2的選擇是整個(gè)合成路線的關(guān)鍵。I2不能用更易結(jié)合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

(5) 下列關(guān)于白楊素的說法正確的是：_________。

A．白楊素的分子式C15H9O4

B．白楊素遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．與溴水反應(yīng)，1mo白楊素最多消耗3molBr2

D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，白楊素分子中官能團(tuán)種類減少1種

(6) E有多種同分異構(gòu)體，滿足分子中含有苯環(huán)，且能與4倍物質(zhì)的量的銀氨溶液反應(yīng)的種類數(shù)有_________種，其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。

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