A～J分別表示中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。已知：G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下）；A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。（已知F為紅褐色沉淀）

        

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    （1）物質(zhì)G的化學式是________。

    （2）寫出反應⑤的化學方程式________，寫出反應④的離子方程式________。

    （3）反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是________。（填序號）。


（1）Al2O3

    （2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O  2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑  （3）⑤

【解析】本題的突破口為某金屬元素的固態(tài)氧化物G能電解且可與NaOH溶液反應，由此可確定G為Al2O3，進而確定I為Al、H為O2；由F為紅褐色沉淀可推知F為Fe(OH)3、E為Fe(OH)2、C為FeCl3，由此可推出B中既有+3價的Fe、又有+2價的Fe，應為Fe3O4，A為Fe。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5        B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配　料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

（20mg～40mg）/1kg

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為                 。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

____        ＋    KI＋    H2SO4—    K2SO4＋    I2＋    H2O

（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

     a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

     b． 加入適量Na2SO3稀溶液；

     c． 分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                        。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是          。

（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式

為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（    ）

    A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

    B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C．c (NaOH)=c (HCl)

    D．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁硅合金（含Si 13.5%）在凝固時的收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。①鋁、②硅、③鋁硅合金、④鋁粉四種物質(zhì)，其中熔點最低的是（　 ）
　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

   A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH－

   B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

   C．25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

   D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)

    5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

   A．5 s內(nèi)以A表示的平均反應速率為0.15 mol·L－1·s－1  

   B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1

   C．n值等于1                                

   D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


向硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中有銅粉和少量鐵粉。那么此時的溶液中（    ）

    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+          B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+

    C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+    D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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